高考化学总复习精品课件 第13讲 化学反应的速率与限度.ppt

要点导引·定锚点教材研析·固基础实战演练·微知著第十三讲化学反应的速率与限度化学要点导引·定锚点教材研析·固基础一、化学反应速率1.基本概念(1)定义:用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量。(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。2.影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素规律内因反应物的性质反应物性质越活泼,反应速率越大外因反应物的浓度增大反应物浓度,反应速率增大;降低反应物浓度,反应速率减小温度升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小压强(有气体参与的反应)增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小催化剂催化剂可以显著改变反应速率其他固体表面积增大,反应速率增大二、化学反应的限度1.化学平衡状态(1)定义:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。(2)化学平衡的建立过程(从正反应开始)。类别反应开始时反应进行时达到平衡时c(反应物)最大减小不再变化c(生成物)0增大不再变化v(正)最大减小v(正)=v(逆)v(逆)0增大图像分析:(3)特征。①动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,即v(正)=v(逆)0。②等:达到平衡状态时,同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。③定:达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变。④变:当能够影响该平衡的外界条件(如浓度、温度、压强等)发生改变时,原化学平衡会被破坏,一段时间后达到新的化学平衡。3.化学反应的限度可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。三、化学反应条件的控制1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应(提高反应速率、提高原料利用率)。(2)抑制有害的化学反应(降低反应速率、控制副反应的发生、减小甚至消除有害物质的产生)。2.控制反应条件的方法(1)通过改变温度、浓度、气体压强、催化剂等条件,改变化学反应的速率。(2)通过改变温度、浓度、气体压强等条件,改变化学反应进行的限度。3.控制反应条件的原则在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。实战演练·微知著1.反应A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g),在不同反应条件下测得反应速率如下,其中反应速率最小的是()A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1B.v(B)=0.50mol·L-1·s-1C.v(C)=0.32mol·L-1·s-1D.v(D)=5.40mol·L-1·min-1【答案】Dt/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.20.205??0.18100.02??下列说法不正确的是()A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol·L-1·min-1C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B3.在1L固定容积的容器中,CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在2~4min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1【答案】DA.容器内气体密度保持不变B.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO和H2的速率之比为1∶2【解析】由于容器恒容,且反应物和生成物均为气体,则容器内气体密度始终保持不变,不能判断反应是否达到化学平衡状态;若生成CH3OH的速率为a,则消耗H2的速率为2a,故生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等时不是化学平衡状态;由于正反应气体物质的量减少,未达到化学平衡状态前,混合气体的平均相对分子质量不断增大,当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到化学平衡状态;CO和H2的化学计量数之比为1∶2,则CO和H2的速率之比始终为1∶2,不能判断反应是否达到化学平衡状态。故选C。【答案】C5.(2022年7月浙江学考