人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 分层作业11 分子间的作用力 分子的手性.ppt

1234567891011121314题组3.范德华力与氢键对物质性质的影响6.已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较C解析因O3为V形结构,为极性分子,O2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C正确。12345678910111213147.下列对一些实验事实的理论解释,正确的是()选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2,在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下,1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短C1234567891011121314解析根据“相似相溶”规律,Br2、I2是非极性分子,它们易溶于非极性溶剂苯中,而在极性溶剂水中的溶解度较小,A错误;卤素单质的组成、结构相似,从F2到I2相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,B错误;NH3与H2O都是极性分子,且分子间可以形成氢键,所以NH3在H2O中溶解度很大,C正确;HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关,D错误。12345678910111213148.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”提供了直观证据。下列说法中正确的是()①正是氢键的存在,冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在,沸点:HClHBrHIHF④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④D1234567891011121314解析①冰中水分子有序排列,每个水分子被4个水分子包围,形成4个氢键,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键导致的,故①正确;②氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故②错误;③HF分子间存在氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键,沸点高低取决于范德华力大小,相对分子质量越大,范德华力越大,则沸点越高,所以沸点:HClHBrHIHF,故③错误;④乙醇可以和水形成分子间氢键,故乙醇能与水以任意比例互溶,故④正确;⑤分子的稳定性由共价键的强弱决定,故⑤错误。12345678910111213149.试用有关知识解释下列现象:(1)有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶:?。乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧基均可与水形成分子间氢键,相互结合成缔合分子,故表现为互溶?(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高很多,原因:?。?乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力,故乙醇的沸点比乙醚高很多1234567891011121314(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3,常采用加压使NH3液化的方法:?。?NH3分子间可以形成氢键,而N2、H2分子间的范德华力很小,故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离出来(4)水在常温下,其组成的化学式可用(H2O)m表示,原因:?。常温下,液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团,而不是以单个分子形式存在,所以可用(H2O)m表示1234567891011121314B级关键能力提升练10.下列说法不正确的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸分子中含有1个手性碳原子C.NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键D.以极性键结合的分子一定是极性分子D解析以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为非极性分子,D项错误。123456789101112131411.二甘醇可作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。