常压蒸馏及沸点的测定实验报告.pdfVIP

常压蒸馏及沸点的测定实验报告

实验二常压蒸馏和沸点的测定

实验二、常压蒸馏和沸点的测定

一、实验目的

了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法

及微量法测定沸点的原理和方法。

二、基本原理

液态物质受热，由于分子运动使其

从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随

着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和

大气压相等时，液体沸腾，此时的温度

即为该液体的沸点；每一种纯液态有机

化合物在一定压力下均具有固定的沸

点。

蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变

为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸

气冷凝变为液体的一种操作过程。

蒸馏的原理是利用物质中各组分的

沸点差别（相差大于30℃）而将各组分

分离。

三、实验步骤演示

1、蒸馏装置及安装

水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接

口的下缘，使他们在同一水平线上

沸点低于130℃

常用蒸馏装置

2、蒸馏操作

加料：不纯乙醇30mL及沸石数颗；

加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2

滴/S；

观察沸点及收集馏液：维持原有温

度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降

时，就应停止蒸馏；

蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，

拆卸仪器，其程序与装配时相反。

纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。

液体的沸程常一定程度上代表它的纯

度。

本实验用不纯乙醇30mL，放在60

mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。

四、实验注意事项

1、温度计的位置应恰当。

2、不要忘记加沸石。如果忘记，

应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能

加入沸石。

3、有机溶剂均应用小口接受器。

4、系统要与大气相通，否则造成

封闭体系，引起爆炸事故。

五、应用

1、分离液体混合物；

2、测定化合物的沸点；

3、提纯除去不挥发性杂质；

4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓

缩溶液；

篇二：有机化学实验三蒸馏及沸点

的测定

有机化学实验三蒸馏及沸点的测定

实验三

蒸馏及沸点的测定

一．实验目的：

（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；

（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和

操作方法；

（3）掌握微量法测定沸点的原理和

方法；

二．实验重点和难点：

（1）蒸馏和沸点的意义；

（2）微量法和常量法测定沸点的

原理和方法；

实验类型：基础性实验学时：4学

时

三．实验装置和药品：

主要实验仪器：温度计沸点管

毛细管Thiele管（即b形管）

酒精灯液体石蜡温度计蒸馏

烧瓶直形冷凝管

接液管锥形瓶沸石

主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，

b.p78.5）乙酸（化学级，b.p117.9）

酒精（工业级，b.p78.2）

四．实验装置图：

微量法沸点测定管

五．实验原理：

1．定义：

液体受热时，其蒸气压升高。当蒸

气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。

此时的温度称为该化合物在此压力下的

沸点。

2．测定沸点的原理：

所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸

腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两

个过程的联合操作。

0利用蒸馏可将沸点相差较大（如相

差30C）的液态混合物分开。

液体的分子由于分子运动有从表面

逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高

而增大，进而在液面上部形成蒸气。当

分子由液体逸出的速度与分子