人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 章末复习课.ppt

[对点训练2](1)(2023·湖北卷)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有(填字母)。?a.Si—Cl极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键能更大d.Si有更多的价层轨道(2)(2021·湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低abdA解析(1)Si原子半径大于C原子半径,则Si—Cl键长长,键能小;同时Si电负性小于C,Si—Cl极性大;Si位于第三周期,3d轨道更易和H2O分子中的O原子配位。以上因素导致Si—Cl更易断裂,SiCl4比CCl4更易水解,故选abd。(2)NCl3和PCl3均为三角锥形的极性分子,结构相似,则共价键的极性越大,分子的极性越大,成键原子的电负性相差越大,共价键的极性越大,由于N和Cl的电负性都较大,而P的电负性相对较小,则P—Cl的极性比N—Cl的极性大,所以PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大,A错误;共价三键由1个σ键和2个π键构成,由于N原子之间形成的π键比P原子间形成的π键强,则N≡N的稳定性比P≡P的高,B正确;NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大,则NH3的键角比PH3的大,C正确;HNO3和H3PO4均为分子晶体,熔点与分子间作用力有关,分子间作用力小的熔点低,D正确。?考点三杂化轨道类型与粒子的空间结构例3(1)(2023·新课标卷)C()中碳原子的轨道杂化类型有种。?(2)(2023·全国甲卷)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为。?Al2Cl6的分子结构2sp3(4)(2023·湖南卷)比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3(填“”“”或“=”)Ga(CH3)3(Et2O),其原因是?。?(5)(2023·全国乙卷)SiCl4的空间结构为,其中Si的轨道杂化形式为。?sp3sp2Ga(CH3)3和Ga(CH3)3(Et2O)中Ga杂化类型分别为sp2、sp3正四面体形sp3解析(1)C中苯环上碳原子为sp2杂化,侧链碳原子是sp3杂化。(3)闭环螺吡喃中的N原子形成3个σ键,有一个孤电子对,为sp3杂化;开环螺吡喃中的N原子形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化。(4)Ga(CH3)3分子中有三个σ键,无孤电子对,中心原子Ga为sp2杂化,Ga(CH3)3分子为平面三角形,C—Ga—C键角为120°;Ga(CH3)3(Et2O)分子中中心原子Ga的价电子对数为4,Ga杂化类型为sp3杂化,Ga(CH3)3(Et2O)形成四面体结构,C—Ga—C键角接近109°28。(5)①方法一:利用价层电子对互斥模型判断方法二:利用等电子体法判断②方法一:根据结构判断SiCl4为正四面体形→Si原子为sp3杂化。方法二:根据σ键数判断SiCl4中的Si形成4个σ键→Si原子为sp3杂化。例4(2023·湖北卷)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体C.CF4和SF4均为非极性分子D.XeF2与XeO2的键角相等A解析甲烷分子中心原子的价层电子对数为4,水分子中心原子的价层电子结构为平面三角形,B错误;CF4为正四面体结构,为非极性分子,SF4中心原子有孤电子对,为极性分子,C错误;XeF2和XeO2分子中,孤电子对数不相等,孤电子对越多,排斥力越大,所以键角不等,D错误。[对点训练3](1)(2022·河北卷)的空间结构为,其中心离子杂化方式为。?(2)(2022·全国甲卷)CF2═CF2和ETFE[乙烯(CH2═CH2)与四氟乙烯(CF2═CF2)的共聚物]分子中C的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因:?