人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 第3节 第1课时 共价键的极性 (2).ppt

(3)以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl(4)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?H2O2属于极性分子还是非极性分子?提示HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子,CO2、BF3、CH4是非极性分子。提示H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。H2O2属于极性分子。方法突破1.共价键的极性与分子的极性的关系分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl多原子分子分子中键的极性的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中键的极性的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl2.ABn型分子极性的判断应用体验视角1键的极性的判断1.下列关于共价键的叙述不正确的是()A.由不同元素原子形成的共价键一般是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.化合物中不可能含有非极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向F原子C解析不同元素的原子吸引电子的能力不同,形成极性键;双原子分子中,同种元素的原子吸引电子的能力相同,形成非极性共价键,A、B项正确。某些化合物如Na2O2、H2O2中均含有非极性键,C项错误。F原子吸引电子的能力强于O原子,二者成键时共用电子对偏向F原子,D项正确。2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,键的极性由小到大的顺序排列正确的是()A.①②③④ B.④③②①C.①④③② D.②③④①C解析非金属元素的电负性越大,其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:NOF,则共价键的极性H—NH—OH—F;共价键H—H是非极性键,因此键的极性由小到大的顺序是①④③②。视角2分子极性的判断3.下列对分子极性及分子的空间结构的判断错误的是()选项ABCD化学式PCl3CS2SO2CH4分子极性极性非极性极性非极性空间结构平面三角形直线形V形正四面体形A思维建模解析有关ABn分子极性问题的经验规律如下:①|中心原子化合价|=中心原子价电子数?非极性分子,②|中心原子化合价|≠中心原子价电子数?极性分子。4.某化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是()A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键D.H2O是非极性分子B解析H2O2是极性分子,故A错误;反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2,涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成,故B正确;分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关,分子中的正、负电中心是否重合是判断分子极性的依据,中心重合是非极性分子,不重合是极性分子,如甲烷是极性键形成的非极性分子,故C错误;H2O是极性分子,故D错误。思维建模分子的极性判断的方法【变式设问】(1)原理图中生成的最终产物分子的极性如何?(2)上述过程中元素形成的单质分子都是非极性分子吗?提示都是非极性分子。最终产物为H2和O2,都属于非极性分子。提示不都是。O3分子的结构与水相似,属于极性分子。易错警示对键的极性和分子极性的认识误区(1)一般情况下非金属单质分子是非极性分子,但O3例外。O3的空间结构呈V形,中心氧原子呈正电性,端位的两个氧原子呈负电性,正、负电中心不重合,属于极性分子,其中共价键也是极性键。(2)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定含有非极性键。如CH4是非极性分子,分子中只含有极性键。(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。探究二键的极性对化学性质的影响情境探究羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。阅读教材表2-6不同羧酸的pKa,讨论交流:(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱?提示烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以,甲酸的酸性大于乙酸的,乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长,酸性的差异越来越小。(2)为什么三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸的酸性?提示由于Cl3C—比C