人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 晶体结构与性质 第2节 第1课时 分子晶体.ppt

123456题组3分子晶体的性质5.(2024·浙江卷)化合物Si5Cl10中所有Si原子均用sp3杂化轨道的形式成键,能溶于NaOH溶液,此过程中所有Si元素均转化为Na2SiO3。下列说法不正确的是()A.Si5Cl10可能存在的结构:B.Si5Cl10溶于水可得到一种强酸C.Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生氢气D.Si5Cl10沸点比结构相同的Si5Br10低B123456解析图示中部分Cl原子形成2条共价键,与实际不符,化合物Si5Cl10可能的结构为,A项错误;Si5Cl10与水发生反应有HCl生成,HCl是强酸,B项正确;Si5Cl10与NaOH溶液反应的化学方程式为Si5Cl10+20NaOH══5Na2SiO3+10NaCl+5H2↑+5H2O,C项正确;二者均为分子晶体,结构相似,相对分子质量Si5Br10Si5Cl10,故沸点Si5Br10Si5Cl10,D项正确。1234566.(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。?(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,如ClF3、BrF3,常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。?(3)如图为CO2分子晶体结构的一部分,观察图形,试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻的CO2分子;该结构单元平均占有个CO2分子。?分子低124123456解析(1)该化合物熔点为253K,沸点为376K,熔、沸点较低,所以为分子晶体。(2)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(3)根据结构图可知,每个CO2分子周围有12个与之紧邻的CO2分子,根据均摊法,该结构单元平均占有4个CO2分子。2.AB型物质形成的晶体多种多样,下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(填序号)。?②③提示①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构,且在空间中微粒通过化学键相互连接,故它们不可能是分子晶体;而②③所示结构都是独立的,没有通过化学键与其他结构结合,故可能为分子晶体。正误判断(1)稀有气体是由原子直接构成,它们形成的晶体不是分子晶体。()提示稀有气体形成的晶体属于分子晶体。(2)分子晶体中不一定都存在化学键。()提示稀有气体单质是单原子分子,固态时属于分子晶体,分子间只存在分子间作用力,不存在化学键。(3)冰融化和干冰升华破坏的作用力完全相同。()提示干冰升华只破坏范德华力,而冰融化除破坏范德华力外,还破坏氢键。×√×(4)分子晶体晶胞中因为氢键的存在,使晶体硬度和密度增大。()提示冰中由于氢键的作用,使其密度小于水。(5)分子晶体中氢键越强,分子越稳定。()提示氢键能使分子晶体的熔、沸点增大,与分子的稳定性无关。××重难突破?能力素养全提升探究角度1分子晶体的判断例1下列关于分子晶体的说法正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和固体Br2都是分子晶体D.稀有气体不能形成分子晶体C解析A项,分子晶体中分子间作用力越大,晶体的熔点越高,不影响分子的稳定性;B项,在He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn形成的分子晶体中只有分子间作用力,而无共价键;D项,稀有气体能形成分子晶体。归纳总结分子晶体的判断方法(1)依据物质的类别判断,部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断,组成分子晶体的粒子是分子,粒子间作用是分子间作用力。(3)依据物质的性质判断,分子晶体的硬度小,熔、沸点低,在熔融状态或固体时均不导电。[对点训练1]下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2B解析分子晶体的构成微粒为分子,分子内部以共价键结合。HD属于分子晶体,但为单质,故A错误;PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体,且为化合物,故B正确;C60属于分子晶体,但为单质,故C错误;Na2S中含有离子键,不属于分子晶体,故D错误。[对点训练2]BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeC