人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与性质 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 (3).ppt

[对点训练4]锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是()A.Li2SO4难溶于水B.Li与N2反应生成Li3NC.LiOH易溶于水D.LiOH受热很难分解B解析学以致用·随堂检测全达标1234567题组1元素周期系与元素周期表1.下列有关元素周期系的叙述正确的是()A.元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D.每一周期的元素最外层电子数均是1→8C解析第ⅠA族元素中氢元素不属于碱金属元素,A错误;周期表中每一周期元素数目不一定相同,第一至七周期元素种数分别是2、8、8、18、18、32、32,B错误;第一周期元素最外层电子数由1→2,D错误。12345672.元素周期表揭示了元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律,阐明了元素之间的内在联系及元素的共性。下列叙述不正确的是()A.元素周期表是呈现元素周期律的表格B.元素周期表有七个周期、十八个族,可分为四个区C.元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律D.门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B1234567解析元素周期表是按核电荷数(原子序数)从小到大的顺序将元素排列起来,体现元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律,元素周期表是呈现元素周期律的表格,A正确;按照周期表中原子核外电子排布规律,周期表分为七个周期、十六个族,可分为s、d、ds、p和f五个区,B错误;随着原子序数(或核电荷数)的递增,原子核外电子排布呈现周期性变化,导致元素的性质呈周期性变化,C正确;门捷列夫将元素按相对原子质量从小到大排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列,制出了第一张元素周期表,D正确。1234567题组2核外电子排布与周期表位置的关系3.下列说法正确的是()A.非金属元素是主族或0族元素B.价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p区元素C.处于最低能量的原子称为基态原子,过程中形成的是发射光谱D.最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列A1234567解析副族都是金属元素,非金属元素是主族或0族元素,A正确;价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,属于p区元素,B错误;2px和2py能量相同,过程中不释放能量,C错误;最外层电子数为ns2的元素可能为He、第ⅡA族元素或一些过渡元素,D错误。12345674.下列说法错误的是()A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C.Xe元素所在族的原子的价层电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素D.某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族C1234567解析能量越高,离原子核越远,则同一原子的能层越高,s电子云半径越大,A正确;s区、d区和ds区的元素的最外层电子数小于4,则s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外),B正确;Xe位于0族,同族的He只有2个电子,其价层电子排布式为1s2,C错误;价层电子排布为4f75d16s2的基态原子,为64号元素,原子结构中有6个电子层,为副族元素,位于周期表中第六周期第ⅢB族,D正确。1234567题组3元素周期表的分区5.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于s区的是()A.Fe B.Mg C.Al D.TiB解析周期表在分区时,依据最后一个电子所进入的能级来分(ds区除外),若最后一个电子进入s轨道则为s区。A项,Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,为d区;B项,Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,为s区;C项,Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,为p区;D项,Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,为d区。12345676.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在()A.s区 B.p区C.d区 D.f区D解析元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入4f能级,所以该元素为f区元素。123