鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第3章 微项目 改进手机电池中的离子导体材料.ppt

随堂检测1.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯的合成原理如下:下列说法正确的是()A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2B.可用分液漏斗分离甲基丙烯酸甲酯和甲醇D.甲基丙烯酸甲酯与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种答案C丙烯酸甲酯与H2反应生成,能与NaHCO3溶液反应说明含有—COOH,故分子式为C4H9—COOH,因丁基存在4种结构,故能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有4种,D项错误。2.(2022湖南怀化高二期中)聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料,透明性好、强度高、不易碎,能够给运动员提供足够的保护,其结构简式如图。种链状单体通过该反应制备。下列关于L的说法不正确的是()A.制备L的反应是缩聚反应B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环C.L中的官能团是酯基和醚键D.通过蒸馏出苯酚可促进L的合成答案C3.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。以下是锂离子电池放电时的电极反应式。负极反应:C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是()A.锂离子电池放电时电池总反应式为LiMO2+C6Li1-x==C6Li+Li1-xMO2B.锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动C.锂离子电池放电时电池内部阴离子流向正极D.锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li答案B解析锂离子电池放电时是原电池,由所给电池正、负极反应式相加可得电池的总反应式为C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x,A错误;锂离子电池充电时是电解池,电池内部Li+向负极所连的电极移动,B正确;在锂离子电池放电时,电池内部的阴离子向负极移动,C错误;锂电池充电时阴极发生还原反应,生成锂的单质,与原电池的负极反应相反,阴极反应的电极反应式为C6Li1-x+xLi++xe-==C6Li,阳极发生氧化反应,应该是失电子,D错误。本课结束应用体验【典例1】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位对锂离子电池发展有着巨大贡献的科学家。锂离子电池已广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等较多领域。(1)锂元素在元素周期表中的位置为。?(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料,氧化锂的电子式为。?(3)近日华为宣布,利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出了石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图。①石墨烯的优点是可提高电池的能量密度,石墨烯为层状结构,层与层之间存在的作用力是。?②锂离子电池不能用水溶液作离子导体的原因是(用离子方程式表示)。?③锂离子电池放电时正极的电极反应式为。?④请指出使用锂离子电池应该注意的问题:。(回答一条即可)?答案(1)第2周期ⅠA族(3)①范德华力(分子间作用力)②2Li+2H2O==2Li++2OH-+H2↑③Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2④避免过充、过放、过电流、短路及热冲击,同时可使用保护元件等解析(1)Li是3号元素,其原子结构示意图为，所以Li在元素周期表的位置为第2周期ⅠA族。(2)Li2O是离子化合物,Li+与O2-之间通过离子键相结合,其电子式为(3)①石墨烯的优点是可提高电池的能量密度,石墨烯为层状结构,在层内碳原子之间以共价键结合,在层与层之间存在的作用力是分子间作用力,也叫范德华力;②Li是碱金属元素,单质比较活泼,易与水反应产生氢气,反应的离子方程式为2Li+2H2O==2Li++2OH-+H2↑,所以锂离子电池不能用水溶液作离子导体;③根据锂离子电池总反应方程式可知,锂离子电池在放电时,正极上Li+得电子变为LiCoO2,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2;④锂离子电池在使用时应该注意避免过充、过放、过电流、短路及热冲击,同时可使用保护元件等。变式训练1(2022全国高二同步训练)一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机