高考化学二轮总复习精品课件 专题八 电解质溶液 (2).ppt

(3)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。?(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。(4)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mLⅡ,测得溶液的pH为4.76?实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行。(5)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。?答案(1)5(2)①3.0033.00②正实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后c(H+)应为实验Ⅰ的,pH应为3.86,但实际为pH=3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动(3)0.1104(4)移取20mLHAc溶液,全部滴入步骤Ⅰ所得溶液中并搅拌均匀(5)次氯酸,可用作漂白剂、消毒剂(合理即可)解析本题以探究实验为背景,融合了实验操作与溶液中的电离和水解平衡。侧重分析能力与实验探究能力的考查。题目难度中等。(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质的物质的量不变。n(HAc)=cV=0.1mol·L-1×0.25L,故需要5mol·L-1HAc溶液的体积为(3)HAc为一元酸,故进行中和滴定时,消耗的n(NaOH)应等于n(HAc),故c(HAc)×20.00mL=0.1000mol·L-1×22.08mL,解得c(HAc)=0.1104mol·L-1。(4)由(3)的题干信息可知,要准确测量出Ka,需要醋酸与醋酸钠的物质的量相同。步骤Ⅰ中生成的醋酸钠的物质的量为c(HAc)×20.00mL,故还需要滴加20.00mLHAc溶液。(5)常见无机弱酸及其用途:硼酸,可用于处理碱灼伤;碳酸,可用于制作碳酸饮料;硅酸,可用于制硅胶做干燥剂;磷酸,可用于生产化肥;次氯酸,可用于制漂白剂和消毒剂(合理即可)。2.(2021山东卷,18节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。?称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?解析①称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1g,由于CS2易挥发,开盖时要挥发出来,称量的质量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重m2g,则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g,再开盖加入待测样品并计时1分钟,又挥发出(m1-m2)g的CS2,盖紧称重为m3g,则样品质量为m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g。方法点拨“四步法”处理氧化还原滴定中实验数据(1)从繁杂的信息中确定已知量和待求量;(2)根据元素化合价升降确定各自得失电子情况;(3)根据得失电子守恒建立已知量和待求量之间的对应关系;(4)代入实验数据,列出关系式求解。考向预测1.(氧化还原滴定原理及应用)(2022辽宁师大附中模拟)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量