金属及其化合物：金属钠.ppt

二、氧化钠与过氧化钠问题：请同学们填写下表来比较氧化钠与过氧化钠比较内容氧化钠过氧化钠色、态类别离子个数比构成的粒子化学键种类电子式氧元素化合价白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋离子键离子键、非极性键Na+、O2—Na+、O22—2：12：1-2-1比较内容氧化钠过氧化钠形成条件与水反应氧化性漂白性稳定性与盐酸反应与CO2反应用途、保存氧化钠与过氧化钠的比较4Na＋O22Na2O(空气)常温2Na＋O2Na2O2(空气或氧气)点燃Na2O＋H2O＝NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O(不属碱性氧化物)不显示氧化性、漂白性显示强氧化性、漂白性Na2O不如Na2O2稳定供氧剂、漂白剂、杀菌、消毒剂与I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应密封保存密封保存重点突破Na2O2的特性及有关计算南方P391、Na2O2的强氧化性（39页）2、Na2O2与H2O、CO2反应的相关问题练习1、下列推断正确的是A．1molNa2O2与水反应，转移电子1molB．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD．将酚酞试液加入Na2O2溶液中，得到红色溶液A变式训练：1、mg物质A在氧气中充分燃烧，将燃烧的产物通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体增重mg，符合题意的物质是A、CH4B、CH2O2C、C2H4O2D、C2H4O2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A、Na2CO3B、Na2O2Na2CO3C、NaOHNa2CO3D、Na2O2NaOHNa2CO3巩固练习：200℃时，11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，原混合气体的相对分子质量为A、5.8g B、11.6gC、23.2gD、46.4g1.碳酸钠和碳酸氢钠[（1）溶解性探究]步骤Na2CO3NaHCO3123初步结论白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分溶解振荡时间长可溶解溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。三、Na2CO3与NaHCO3现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名主要性质色、态水中溶解度大小水溶液酸碱性热稳定性反应方程式与BaCl2溶液的反应与酸反应的快慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ba2+=BaCO3↓生成白色沉淀无明显现象变化NaHCO3反应速度比Na2CO3快2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△白色粉末白色细小晶体苏打、纯碱小苏打热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3均呈碱性，碱性强弱：Na2CO3＞NaHCO3均可溶，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3方法指导碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法方法试剂、用品操作现象及其解析1澄清石灰水将固体加热并把生成的气体通入石灰水中石灰水变浑浊的原固体是碳酸氢钠2水、pH试纸配置成相同物质的量浓度