2024年北师大新版选修3化学下册月考试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年北师大新版选修3化学下册月考试卷804

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（）

A.3s能级

B.4p能级

C.4s能级

D.3p能级

2、下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（）

A.2d

B.3p

C.4d

D.5s

3、若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了

A.能量守恒原理

B.能量最低原则

C.泡利不相容原理

D.洪特规则

4、下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

5、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是。?

?

A.S4N4属于共价化合物

B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键

D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

6、下列数据是对应物质的熔点表；有关的判断正确的是（）?

?

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

7、金属镍在电池；合金、催化剂等方面应用广泛．?

?（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．?

?a．金属键具有方向性与饱和性。?

?b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。?

?c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。?

?d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。?

?（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．?

?（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．?

?（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

8、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。?

?(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。?

?(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。?

?(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。?

?(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。?

?①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。?

?②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。?

?(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。?

??

?①该铜银合金的化学式是_____