高考化学二轮总复习精品课件 专题7 化学反应速率与化学平衡 (4).ppt

③由v=v(正)-v(逆)=k(正)x(CO)·x(H2O)-k(逆)x(CO2)·x(H2)可知v(正)=k(正)x(CO)·x(H2O);v(逆)=k(逆)x(CO2)·x(H2)。平衡时有v(正)=v(逆),即,点a处CO的转化率为20%。由三段式可知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始/(mol·L-1) 1 1 0 0转化/(mol·L-1) 0.20 0.20 0.20 0.20a点/(mol·L-1) 0.80 0.80 0.20 0.20突破高考题型(七)化学反应原理综合题高考指引:近几年,全国及各省市化学试题都考查了化学反应原理综合题,大多以工业生产、环境保护等为命题载体,考查点主要集中在反应热的计算和盖斯定律的应用、化学平衡图像及分析、化学平衡的计算、电化学及应用等,侧重考查考生的“理解与辨析能力”“分析与推测能力”“归纳与论证能力”等关键能力。突破点1反应热的计算核心归纳1.化学反应原理综合题的考查角度2.利用盖斯定律计算反应热的思维模型3.利用键能(或活化能)计算反应热(1)反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)反应热ΔH=Ea(正反应)-Ea(逆反应)(Ea代表活化能)。真题感悟1.(2022·海南卷,16节选)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环,其中涉及反应:CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)。已知:电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH=kJ·mol-1。?-286解析根据题意,写出电解反应的热化学方程式:2H2O(l)══2H2(g)+O2(g)ΔH=+572kJ·mol-1,据此可得热化学方程式:2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1,结合燃烧热的概念推知,H2(g)的燃烧热(焓)ΔH=-572kJ·mol-1×=-286kJ·mol-1。2.(2021·江苏卷,18节选)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)══2CO(g)+2H2(g)ΔH=+246.5kJ·mol-1反应Ⅱ:H2(g)+CO2(g)══CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ:2CO(g)══CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g),可减少C(s)的生成,反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)══4CO(g)+8H2(g)的ΔH=。?+657.1kJ·mol-1解析分析已知热化学方程式,根据盖斯定律,由反应Ⅰ×3-Ⅱ×2可得反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)══4CO(g)+8H2(g),则有ΔH=(+246.5kJ·mol-1)×3-(+41.2kJ·mol-1)×2=+657.1kJ·mol-1。突破点2化学平衡图像分析及最佳条件的选择核心归纳1.化学平衡图像中信息加工处理的方法2.化学平衡移动的定性分析与定量计算3.化工生产中最佳反应条件的选择化工生产中反应条件的选择,除应考虑反应速率、反应限度等反应本身的因素外,还必须考虑生产成本,如动力设备要求、原料和能量的充分利用等。条件原则从化学反应速率分析既不能过快,又不能太慢从化学反应限度分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意温度对催化剂活性的限制真题感悟3.(2022·湖北卷,19节选)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-H2O”体系的发热原理,在隔热装置中进行了下表中的五组实验,测得相应实验体系的温度升高值(ΔT)随时间(t)的变化曲线,如图所示。实验编号反应物组成a0.20gCaO粉末5.0mLH2Ob0.15gAl粉5.0mLH2Oc0.15gAl粉5.0mL饱和石灰水d0.15gAl粉5.0mL石灰乳e0.15gAl粉0.20gCaO粉末5.0mLH2OΔT-t的变化曲线回答下列问题:(1)实验