（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第4章热点强化7　Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法（含解析）.pptVIP

必备知识整合应用举例必备知识整合易错辨析必备知识整合易错提醒必备知识整合提升关键能力命题方向明确练真题热点强化7Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法方法一热重法1.某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。(1)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31g，写出发生反应的化学方程式：_________________________________，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______。83.2%碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设混合物中碳酸氢钠的质量为xg，168g62gxg0.31g(2)某同学设计的实验装置示意图如下：X为氮气，其作用是______________________________________________________，若装置C中碱石灰增重m1g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为________________。将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收若装置C中碱石灰增重m1g，即生成的CO2为m1g，设碳酸氢钠的质量为xg，则由2NaHCO3～CO216844xgm1g方法二沉淀法利用化学反应把完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。2.某化学小组设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。实验测定方法如下：(1)①称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5g，溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中完全转化为沉淀，应选用的试剂是___(填字母)。A.稀CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液DBa(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_____________________________________________________________________________________。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有Ba2＋。③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算w(NaHCO3)＝_______(结果保留3位有效数字)。44.2%设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，则可得106a＋84b＝9.5,197(a＋b)＝19.7，联立解得a＝b＝0.05，所以碳酸氢钠的质量分数为×100%≈44.2%。(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、_____、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)。洗涤(再)称量加入足量的BaCl2溶液发生反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，根据原子守恒，通过称量碳酸钡沉淀的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，再称量所得固体，最终得到BaCO3的质量为bg，根据碳元素守恒，纯碱的质量分数为×100%。方法三气体法一般流程：3.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：(1)装置E的作用是__________________________________________。防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦