（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第5章第23讲　氨　铵盐（含解析）.pptVIP

(3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：_________________________________________。2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O热且产生大量气体联氨和N2O4反应放出大量返回铵盐及氨的实验室制法考点二1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质白2NH3↑＋2H2O3.氨的实验室制法(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气简易装置示意图如图。蓝色(2)用浓氨水制备氨气方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2OH2O＋NH3↑?方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出?浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)21.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气()3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效()4.铵盐加热均易分解产生NH3()5.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性()××√√√1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中试管上部汇集了固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应√加热氯化铵分解，在①中试管上部HCl与氨气化合生成氯化铵，A正确；氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B错误；二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C错误；可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误。2.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：(1)写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________________。(2)实验装置和所用样品都正确的是___(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ca(OH)2＋丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满](4)题述装置肯定收集不到氨气的是___(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是___(填字母)。乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)C返回练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13C)()(2)用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)()(3)NH4HCO3受热易