（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第5章热点强化8　富集方法的应用——海水资源提取溴、碘（含解析）.pptVIP

必备知识整合应用举例必备知识整合易错辨析必备知识整合易错提醒必备知识整合提升关键能力命题方向明确练真题热点强化8富集方法的应用——海水资源提取溴、碘1.海水中提取溴(1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式①________________________；②_______________________________；③______________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br22.海带中提取碘(1)工艺流程(2)发生反应的离子方程式：___________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－一、还原剂吸收富集溴1.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏√热点专练Na2SO3与Br2发生反应的化学方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2，A正确；步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。二、碱液吸收富集溴2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子)中提取溴，其流程如下。(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是__________，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的___(填字母)。A.二氧化硫 B.空气C.氩气 D.二氧化碳富集溴元素A(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：__________________________________。(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：________________________________。3Br2＋3H2O三、萃取和反萃取法富集碘3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)①中反应的离子方程式：______________________________。(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_________________________________。(4)④中反应的离子方程式：______________________________。(5)操作⑤的名称为_____。2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O下口放出3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O过滤四、活性炭吸附富集碘4.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______________________________________。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________________________________。＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2↓＋2H2O氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是______________________________。(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、→I2的变化过程，这样反复操作的目的是__________。碘在水中溶解度不大，且易升华富集碘元素必备知识整合应用举例必备知识整合易错辨析必备知识整合易错提醒必备知识整合提升关键能力命题方向明确练真题