（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第8章第33讲　化学键（含解析）.pptVIP

1.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是1234567891011121314选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物√1234567891011121314A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。2.下列有关电子式表示正确的是①次氯酸的电子式：②甲醛的电子式：③HCl的电子式：④由Na和Cl形成离子键的过程：A.①③ B.①④ C.②③ D.②④√1234567891011121314HClO的电子式应为，①错误；HCl的电子式为，③错误。3.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.将NH3通入水中 B.氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中 D.硫酸氢钾溶于水√1234567891011121314NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。4.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键√1234567891011121314HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-pπ键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。12345678910111213145.下列有关化学键类型的叙述正确的是A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键√12345678910111213146.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C==C键能等于C—C键能的2倍D.因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强√1234567891011121314C==C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H＞H—F，键能：O—H＜H—F，形成化学键时放出的能量：O—H＜H—F，H—F更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D项正确。7.(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性键√1234567891011121314CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。123456789101112