（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第10章第39讲　盖斯定律及应用（含解析）.pptVIP

一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)1.已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH10S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH20比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH1ΔH22.已知石墨比金刚石稳定，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH2ΔH1能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图：由图示可知：b＞a，则ΔH2＜ΔH1。二、利用盖斯定律计算比较反应热大小3.已知：比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。答案由反应①－反应②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知铝热反应为放热反应，故ΔH0，ΔH1ΔH2。4.对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH2ΔH32ΔH1C.ΔH22ΔH1ΔH3D.ΔH3ΔH2ΔH1√对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa0、ΔHb0。根据盖斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH30，推知ΔH2ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH10，推知ΔH2ΔH32ΔH1。返回课时精练1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定√123456789101112131415123456789101112131415合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C错误；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＞0可知，1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。2.(2023·太原模拟)分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1ΔH2ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2ΔH3√123456789101112131415混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1ΔH2ΔH3。3.(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1123456789101112131415下列说法不正确的是A.若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJB.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.4kJ·mol－1C.通过电解制H2