（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第11章第46讲　化学平衡状态与化学平衡常数（含解析）.pptVIP

1.在下列反应CO＋H2OCO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中√1234567891011121314由于反应CO＋H2OCO2＋H2为可逆反应，正、逆反应同时进行，则含有O元素的物质中均含有18O，故选B。152.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列有关该反应的叙述正确的是A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C.若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD.若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO3√123456789101112131415该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2mol、消耗O2的物质的量小于1mol，放出的热量小于196.6kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4min三氧化硫的物质的量不变，为amol，D错误。1234567891011121314153.下列关于化学平衡常数K的说法错误的是A.对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关B.升高温度，K变小，正反应是放热反应C.K越大，反应进行得越彻底D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K√1234567891011121314平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，D错误。154.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1√123456789101112131415若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2mol·L－1、0.4mol·L－1、0mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0c(X2)0.2mol·L－1,0.2mol·L－1c(Y2)0.4mol·L－1,0c(Z)0.4mol·L－1。12345678910111213141512345678910111213145.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是√15该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，故B不符合题意；2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为气体体积减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化，t0时，表明达到平衡状态，故C不符合题意、D符合题意。1234567891011121314156.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是A.K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C.升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D.加入催化剂，能提高合成气的平衡产率√123456789101112131415返回(3)间接标志①有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。②如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。③气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变