（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章第51讲　弱电解质的电离平衡（含解析）.pptVIP

1234567891011121314常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡逆向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b√12345678910111213141234567891011121314A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B项，加水越多，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。4.下列不能用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法的是A.向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大B.pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH1D.相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同√1234567891011121314相同浓度和体积的两溶液中溶质物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。5.已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小√1234567891011121314反应①说明酸性：HNO2HCN，反应③说明酸性：HFHNO2。6.硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是A.H3BO3为一元酸B.0.01mol·L－1H3BO3溶液的pH≈6C.常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONaNaB(OH)4D.NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液√1234567891011121314二、多角度证明弱电解质3.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.常温时0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.3√A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。4.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH2，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1和0.1mol·L－1HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50℃，测得pH＝b，ab，则HR是弱酸√25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A正确；25℃时，若测得0.01mol·L－1和0.1mol·L－1HR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H＋的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸