（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第12章第56讲　溶液中的粒子平衡曲线分类突破（含解析）.pptVIP

第56讲

溶液中的粒子平衡曲线分类突破

复

习1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。

目

2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。

标

必备知识

整类型合一中和反应进程中pH变化曲线

解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲

线的起点、反应一半点、中性点、恰好反应点和过量点，先

判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。以室温时用0.1mol·

－1－1

LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LCH3COOH溶液为例

(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。

(1)起点

V(NaOH)＝0(0点)：溶质是CH3COOH，粒子浓度大小关系：___c_(_C_H_3_C_O__O_H__)＞____

＋－－

__c_(H___)_＞__c(_C_H__3_C_O_O___)_＞__c_(O__H___)_。

整合必备知识

(2)一半点

V(NaOH)＝10mL(点①)：溶质是等物质的量的CH3COOH和

－＋

_C__H_3_C_O__O_N_a__，粒子浓度大小关系：_c_(_C_H__3C__O_O___)＞__c_(_N_a___)

＞c(CHCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

_________3___________________________；元素守恒：

＋

－2c(Na)

c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝。

(3)中性点

pH＝7(点②)：溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH，粒子浓度大小关系：

＋－＋－

___c(_N_a___)＝__c_(_C_H__3C__O_O___)_＞__c(_H___)＝__c_(_O_H___)__。

整合必备知识

(4)恰好反应点

V(NaOH)＝20mL(点③)：溶质是CH3COONa，粒子浓度

＋＞－＞－＞＋

大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。

(5)过量1倍点

V(NaOH)＝40mL：溶质是等物质的量的CH3COONa和

＋＞－＞

__N_a_O__H__，粒子浓度大小关系：___c_(_N_a___)__c_(_O_H___)_______

－＋

__c_(_C_H_3_C_O__O___)＞__c_(_H___)__。

整对点合训练必备知识

1.(2021·湖南，9)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是

A.该NaX溶液中：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

√C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋

c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)

整合必备知识

NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液

中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，

故A正确；

弱酸的酸性越弱，电离常数越小，相应钠盐的水解程度越大，

由题图分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，