（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第16章第74讲　以性质为主的探究类综合实验（含解析）.pptVIP

实验二：验证白色沉淀B的成分。分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。流程如下：(2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法：____________________________________________________________________________________。往上层清液中继续滴加Ba(NO3)2溶液，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，可检验溶液中是否含有。(3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是______________________________________________________________________________________________________。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是__________________，可进一步证实B中含Ag2SO3。BaSO3易溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入过量稀盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为BaSO3有白色沉淀生成滤液E中含有亚硫酸，加入H2O2溶液后，被氧化为硫酸，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。(4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是________________________________________________________。Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4时，必定没有Ag2SO4取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生AgCl白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现BaSO4白色沉淀，则表明溶液中不含有，可判断猜想1不合理。(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H＋，同时生成少量Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag，则起初未生成Ag2SO4，从而表明生成Ag2SO4的反应速率慢。碱性反应机理类探究性实验解题流程返回课时精练1.(2020·全国卷Ⅰ，27)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。1234回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。1234阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.074.61Na＋5.197.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.628.27KCl1342(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝______________。1234石墨0.09mol·L－1(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。实验编号V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝_____，V3＝_____。4.06.0为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH4Cl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为20.0mL，故V1为4.0；根据变量单一可知V2为6.