硫以及氧化物的说课稿.docx

硫以及氧化物的说课稿

一、说教材分析

1．教材内容

《硫的转化》是高中化学（必修一）第三章第三节的内容

2．教材的地位和作用

本节涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际研究物质性质的方法和程序、氧化还原意义，是对前面学过的等知识的综合利用。本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学研究物质性质的方法和程序、氧化还原可以加深对等知识的理解。

二、说学生

1．学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合利用，更有难度。

2．对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。

三、说教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：

1、知识

（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的形式以及含硫物质的主要来源；

（2）认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；

（3）能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途

四、说重点难点

五、说教法

本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中。

具体思路：教师引入、提出问题、实验探究、得出结果、分组讨论、学生小结、微观模拟（直观化）、教师小结、习题巩固。本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

六、说学法

教学过程

一、导入新课

展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。

问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物质又是怎样产生的`？

二、提问：

自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？(阅读P85、P86)

-2价HS、NaS、FeS、AsS、AsS、HgS等22244230价S+4价SO、NaSO223+6价HSO、SO、NaSO等24324

探究一：硫单质的物理性质

根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括：

1．观察试管中硫粉的颜色和状态

2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况

3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

实验完毕，学生总结物理性质.

师生总结：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

思维点拨：

在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

思考硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

学生自己动手实验了解硫的物理性质，印象深刻说服力强，并进一步巩固同素异形体的概念。

硫单质的化学性质的预测

[提问]研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？

观察、实验、分类、比较等方法

启发学生将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和非金属反应，又可以和金属反应。

探究活动展开：硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应

探究二：硫与氧气反应

取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。

思考：反应体现了硫的什么性质？

观察并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生。

点燃

S+O＝==SO22

[结论]硫具有还原性.

探究三：铁与硫反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一FeS的形状(铜片下方放磁铁),用灼热的玻璃棒触及一端。

观察并总结实验现象：

磁铁落下;

混合物呈红热状态，有火星产生；

移开玻璃棒后反应仍在进行；生成一种黑色固体物质。

思考:

1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？

2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？

4.反应体现硫的什么性质？

结论：

1．小磁铁落下或其它合理答案均可。

2.这是一个放热反应.

3.加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。

加热

Fe+S＝==FeS

[结论]硫具有氧化性。

对比金属铁与氯气、氧气、硫反应时的产物，比较氯气、氧气、硫氧化性的强弱。

结论：硫的氧化性不如氯气、氧气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价

总结：

单质硫是零价的，处于中间价态