2025年人教版选修4化学上册月考试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年人教版选修4化学上册月考试卷719

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。?

?

A.Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7

B.曲线M表示pH与lg的变化关系

C.NaHSeO3溶液中c(OH-)c(H+)

D.混合溶液中：lg-lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

2、柠檬酸用表示是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.的第二步电离常数的数量级为

B.时，

C.溶液中的水解程度大于电离程度

D.时，

3、室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()

A.c(Ag＋)

B.

C.c(Cl－)

D.

4、常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是

A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液

C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D.5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液

5、图1为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解溶液的装置；电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是。?

?

A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解溶液的总反应为

C.A处通入的气体为电极反应式为

D.电解池中向x极移动

评卷人

得分

二、多选题(共7题，共14分)

6、下列说法或表示方法正确的是

A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B.放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率

C.盖斯定律实质上是能量守恒的体现

D.H2的燃烧热为ΔH=－285.8kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol

7、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。下列说法正确的是（）?

??

?

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T1

8、碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是

A.Ki1的表达式为Ki1=

B.Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大

D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

9、室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)c(HS-)c(H2S)c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)c(S2-)

D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

10、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）?