江苏专用2024高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律教案.docxVIP

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物质结构元素周期律

[考纲要求]1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.驾驭1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简洁离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。驾驭同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键改变的角度相识化学反应的实质。

考点一微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，留意驾驭常用规律，提高解题实力；重视学问迁移、规范化学用语。依据考纲，应从以下五个方面驾驭。

1．明确微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

2．“四同”的推断方法

推断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．巧记10e－微粒和18e－微粒的方法

以Ne为动身点记忆10e－微粒

以Ar为动身点记忆18e－微粒

4．正确理解微粒间的作用力

(1)强度：化学键氢键范德华力。

(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相像，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。

(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

5．理清化学键类型与物质类型的对应关系

1．(2024·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()

A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)Cl

B．N2的结构式：N===N

C．Na＋的结构示意图：

D．H2O的电子式：

答案D

解析A项，中子数为18的氯原子应表示为eq\o\al(35,17)Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。

2．(2024·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()

A．中子数为8的氮原子：eq\o\al(8,7)N

B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：

D．Cl－的结构示意图：

答案C

解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为eq\o\al(15,7)N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl－的结构示意图为。

3．(2024·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()

A．质量数为31的磷原子：eq\o\al(31,15)P

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

答案A

解析B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。

4．(2024·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()

A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

答案D

解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24mol，正确。

5．(2024·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是()

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

答案B

解析等质量的氧气