2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第四单元 化学式与化学方程式 3化学方程式（第3课时） 教学课件.pptx

第四单元化学式与化学方程式4.3化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算

新课导入知识回顾1.定义：像这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.化学方程式所包含的信息：和、与反应条件反应生成反应物反应物

新课导入在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加热气体沉淀3.化学方程式中需要注意的问题：4.化学方程式的意义质的方面：①表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。③表示反应物和生成物质量比。

新课导入5.化学方程式的书写（1）原则：以事实为依据，遵循质量守恒定律。（2）步骤：写、配、注、等、查。（3）配平技巧：最小公倍数法、定“1”法，奇变偶法。

新课导入【思考】回想一下，下面这个化学方程式表示的意义是什么？2H2O2MnO22H2O+O2↑（1）质：（2）量：②各物质质量比：①各微粒个数比：在这个反应中，过氧化氢分子、水分子、氧分子的个数比为2：2：1在该反应中，参加反应的过氧化氢和生成的水、氧气的质量比为68：36：32在这个反应中，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰催化。

新课导入也就是说：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量对应成比例。

课程讲授一、怎样根据化学方程式进行计算既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物)，可以生产多少产品（生成物)；或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。

课程讲授1.根据反应物的质量求生成物的质量例1：在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？

课程讲授解题步骤书写格式（1）设未知量（2）写方程式（4）比例式（5）求未知量（6）回答问题（3）列微观质量、宏观质量解：设生成氧气的质量为x。2H2O2====2H2O+O2↑MnO22×343213.6gxx=6.4g答：生成氧气质量是6.4g2×3413.6g32x——=——

课程讲授【注意】（1）设出的x，本身含有单位，不能写成xg。（2）化学方程式必须书写正确。（3）宏观质量、微观质量之比必须对应。（4）解出答案需带单位。

课程讲授2.根据生成物的质量求反应物的质量例2：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制取氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？

解：设被分解的氯酸钾的质量是x。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO22×122.596x9.6gx=24.5g答：被分解的氯酸钾的质量是24.5g2×122.5x969.6g————=——Δ

课程讲授随堂小测二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学催化剂方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?

课程讲授

课程讲授总结：利用化学方程式求物质的质量时，只要知道其中任何一个物质的微观质量和宏观质量，就能求其他任何一个物质的宏观质量。注意：利用化学方程式求物质的质量时，带入的数据必须是实际参与反应的物质的质量，比如过氧化氢溶液制取氧气时，过氧化氢溶液中水并不参与反应，带入计算时应使用过氧化氢的质量。

随堂小结根据化学方程式的计算依据：步骤：化学反应中各物质的质量与其微观质量对应成比例设、写、列、比、求、答注意：带入计算的量必须是实际参与反应的物质的质量

典型例题考点：根据化学方程式进行计算【例1】6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（）A20gB12gC10gD24gC【例2】碳在氧气中完全燃烧，生产了11g二氧化碳，则参加反应的碳的质量是（）A．5g B．11g C．3g D．8g

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典型例题考点：根据化学方程式进行计算【例3】水源,对于人类的生产、生活都有重要意义。人们可用电解水的方法来制取氢气。若电解100g水,理论上可得到氢气的质量是多少?(结果精确到0.1g)

典型例题考点：根据化学方程式进行计算【例4】取15.8g高锰酸钾，加热一段时间后,将试管冷却、称量,得到15g固体