专题3　第三单元　第2课时　共价键键能　共价晶体 学案 高二上学期化学苏教版（2019）+选择性必修2.docxVIP

第2课时共价键键能共价晶体

［核心素养发展目标］1.知道共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能辨识常见的共价晶体，理解晶体中微粒间相互作用对共价晶体性质的影响，了解常见共价晶体的晶体结构。

一、共价键键能与化学反应的反应热

1.共价键的键能

（1）概念：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成的过程中所的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为。?

（2）应用

①判断共价键的稳定性

当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度，共价键的键能越大，共价键越。?

②判断分子的稳定性

一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越。?

③利用键能计算反应热

ΔH=的总键能-的总键能。?

2.共价键的键长

（1）概念：形成共价键的两个原子核间的。因此决定共价键的键长，越小，共价键的键长越短。?

（2）应用：共价键的键长越短，往往键能越，这表明共价键越，反之亦然。?

1.碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C

C—H

C—O

键能/（kJ·mol-1）

348

413

358

化学键

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/（kJ·mol-1）

226

323

368

（1）通常条件下，稳定性：CH4（填“”“”或“=”）SiH4，原因是?

。?

（2）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是?

。?

（3）SiH4的稳定性较弱，Si更易生成氧化物，原因是?。?

2.见课本学以致用第3题。

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1.下列分子中，最难分裂成原子的是（）

A.HF B.HCl

C.HBr D.HI

2.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：

O—O

O

O

O2

O

键长/（10-12m）

149

128

121

112

键能/（kJ·mol-1）

x

y

a=494

b=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律性是（）

A.成键时，电子数越多，键能越大

B.键长越短，键能越大

C.成键所用的电子数越少，键能越小

D.成键时电子对越偏移，键能越大

3.某些化学键的键能（单位：kJ·mol-1）如表所示：

化学键

H—H

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—Cl

H—Br

H—I

键能

436

243

193

151

431

366

298

（1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。?

（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是（填字母）。?

a.Cl2Br2I2 b.I2Br2Cl2

c.Br2I2Cl2

预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热（填“多”或“少”）。?

定性判断键长的方法

（1）根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。

（2）根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。

二、共价晶体

1.共价晶体

（1）概念

晶体中所有原子通过结合，形成具有结构的晶体。?

（2）结构

（3）结构特点

①由于共价键的性和性，使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。?

②由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个。?

2.共价晶体的性质

（1）特性

由于共价晶体中原子间以较的共价键相结合，故共价晶体：①熔、沸点，②硬度，③一般不导电，④难溶于溶剂。?

（2）影响共价晶体熔、沸点和硬度的因素

对于结构相似的共价晶体而言，共价键的键长越长，键能就，晶体的熔、沸点，硬度。?

3.常见共价晶体的结构

（1）金刚石

金刚石晶体的结构如图所示。

①在晶体中每个碳原子以对称地与相邻的4个