分析化学实验.ppt

分析化学实验实验一强酸强碱溶液的配制及相互滴定一、实验内容1.溶液的配制：NaOH溶液：0.1mol/L,500mL在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。HCl溶液：0.1mol/L,500mL用量筒量取浓HCl4.5mL，加水至500mL，置于试剂瓶中。2.HCl滴定NaOH：指示剂：甲基橙；终点颜色：黄色橙色。操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LHCl溶液滴定。平行测定三份。3.NaOH滴定HCl：指示剂：酚酞；终点颜色：无色微红（摇动时30s内红色不消失）操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定。平行测定三份。二、滴定记录表格1.HCl溶液滴定NaOH溶液指示剂：2.NaOH溶液滴定HCl溶液指示剂：实验二有机酸试剂纯度的测定一、试剂的配制NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。二、实验步骤1.0.1mol/LNaOH溶液的标定：KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成250mL的标准溶液(用250mL容量瓶)。注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦干；(2)准确称量：在电子天平上称取，称量的读数应准确至0.0001g；标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色。平行测定三份。2.有机酸含量的测定：有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL待测溶液（用100mL容量瓶）。测定：每次用移液管取有机酸溶液25.00mL,加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定。平行测定三份。三、数据记录及处理1.数据记录表格2.有机酸含量的计算实验三混合碱的分析

(双指示剂法)一、实验原理混合碱体系：Na2CO3+NaOH；NaHCO3+Na2CO3(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色无色，NaOH完全中和；Na2CO3NaHCO3。此步所耗HCl体积为V1(mL)。(2)再加入甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄色橙色。此步所耗HCl体积为V2(mL)。数据处理：(1)当V1V2：试样为Na2CO3+NaOH(2)当V1V2：试样为NaHCO3+Na2CO3二、试剂的配制HCl溶液：用量筒量取浓HCl4.5mL，加水至500mL，置于试剂瓶中。三、实验步骤1.0.1mol/LHCl溶液的标定：准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；或1.5g，配成250mL。用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至黄色橙色。平行测定三份。2.混合碱的分析：用移液管取25.00mL样品溶液于100mL容量瓶中，配成100mL稀释液。每次取25.00mL稀释液滴定，酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色无色，记录V1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至黄色橙色，记录V2。平行测定三份。实验四铅铋混合液中铋和铅的

连续测定一、实验原理采用控制酸度的方法，实现铅、铋的连续测定。测Bi3+：先调试液的pH≈1，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定，Pb2+不反应；测Pb2+：在滴定Bi3+后的溶液中，调节pH=5～6，用EDTA滴定。二、试剂的配制1.EDTA溶液：0.01mol/L台秤上称取1.8gEDTA，加热溶解后配成500mL溶液，置于试剂瓶中。(注：此次未用完的EDTA，留下次用)2.Zn2+标准溶液：用移液管取25.00mL