一轮复习氧化还原反应课件.pptVIP

一轮复习氧化还原反应课件;1.氧化还原反应的基本概念

2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）

3.重要的氧化剂和还原剂

4.氧化还原反应的一般规律

5.物质氧化性与还原性强弱的判断

６、氧化还原反应方程式的配平

7、有关计算;一.氧化还原反应的基本概念;1.特征：有化合价改变的反应。;五组概念之间的相互关系:;例1、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;;[例2]下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是

()。

A.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑

B.2H2O=====2H2↑+O2↑

C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O;二．氧化还原反应电子转移的表示方法;[基础训练]标出下列反应的电子转移方向和数目:

（用双线桥和单线桥法）

1.3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O

2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3.2H2S+SO2=2H2O+3S

4.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

5.5NH4NO3====4N2↑+2HNO3+9H2O;三.中学常见的氧化剂和还原剂;（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表。

（2）非金属单质：H2、C、Si。

（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO。

（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子。

H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、

浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—。

（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱。

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2。

（6）其它：S、Sn2+、NH3。

;[例1]（2011年湖南师大附中模拟）吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()。

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是;2.价态规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。;5.难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，

越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。;例3(2009北京东城一模)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O(未配平)。该反应中，被??化与被还原的氮原子数之比为()

A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6;五.物质的氧化性和还原性比较;3．根据元素周期表判断

一般来讲:元素周期表中，由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性越弱。;5．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序

来判断

原电池:活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于

正极材料。

电解池:离子放电顺序为:

阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电

的离子还原性强。;[例1]X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。

A.XZYMB.XYZM

C.MZXY D.XZMY;[例2]（2011年长郡模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O，

②2M2＋＋R2＝2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是()。

A．氧化性强弱顺序为：2XO4－＜Z2＜R2＜M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2＝2M3＋＋