4.2 元素周期律（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修 第一册.pptx

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用

1.基于元素“位置?结构?性质”认识元素性质；2.基于物质“结构?性质?用途”认识物质性质；3.基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。学习目标

结构与性质的关系：原子结构最外层电子数核电荷数=核外电子数元素性质化合价原子半径金属性/非金属性电子层数a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱b．主族元素的最外层电子数决定化合价c．电子层数、核电荷数决定原子半径

原子结构最外层电子数电子层数核电荷数=核外电子数元素性质化合价原子半径金属性/非金属性a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱b．主族元素的最外层电子数决定化合价c．电子层数、核电荷数决定原子半径结构与性质的关系：

原子序数周期族化合价原子半径金属性非金属性位置与性质的关系：元素性质元素位置推测反映a．同周期元素：原子半径逐渐减小，化合价逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。b．同主族元素元素：原子半径逐渐增大，化合价几乎相同，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

原子结构最外层电子数电子层数核电荷数元素位置元素性质原子序数周期族化合价原子半径金属性/非金属性判断依据得失电子难易程度归纳提升“位-构-性”

非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强F非金属性最强的元素Cs金属性最强的元素放射性元素除外，高中阶段不研究非金属元素24金属元素94种分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线一、元素周期表的分区和元素的化合价

(1)金属性最强左下方的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的右上方的是F。(稀有气体除外)，元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系增强增强增强非金属金属AlSi最强最强增强(2)在元素周期表中，沿着BSiAsTeAt元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

同主族同周期元素性质递变规律比较内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数最外层电子数原子半径元素的性质金属性非金属性主要化合价化合物性质最高价氧化物对应水化物氢化物稳定性相同依次增加依次增加1个相同逐渐减小逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐减弱最高正价：+1→+7(OF除外)最低负价=最高正价?8最高正价=主族序数(OF除外)酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱

2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系族序数ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAⅦA最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价------4-3-2-1绝对值之和-----8888族序数═最外层电子数═元素的最高正价=价电子数（O、F除外）最高正价＋|最低负价|＝8（H、O、F除外）最高正价=失去或偏移的最外层电子数最低负价=达到稳定结构所得到得电子数与元素化合价有关的电子

应用一：科技-----寻找有特殊用途的新物质寻找半导体材料，如硅、锗、镓等探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料二、元素周期表和元素周期律的应用三氧化二砷

应用二：比较元素及其化合物的性质碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2稳定性：CH4___SiH41.比较同主族元素的性质2.比较同周期元素的性质酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2S___HCl3.比较不同周期不同主族元素的性质碱性：KOH___Mg(OH)2

应用三：预测元素及其化合物的性质在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。方法一、原子结构示意图法。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。第四周期第VIA族第四周期第VIA族

应用三：预测元素及其化合物的性质1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。方法一、原子结构示意图法。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层