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福建省福州市盘谷中学高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣

B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣

参考答案：

C

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐；

B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒；

C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量；

D、酸性溶液中不存在氢氧根离子．

解答：解：A、过量SO2通入少量氨水，生成亚硫酸氢盐，所以正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；

B、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，所以正确的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C、溶液反应至中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以硫酸根离子过量，正确的离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；

D、酸性溶液中不存在氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

2.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是????

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA

参考答案：

C

3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋，无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

参考答案：

B

略

4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（????）

???

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

???B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

???C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

???D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

参考答案：

A

已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。

5.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）

A.一定是同族元素?????????????????B.周期数一定相差1??

C.只能形成1:1型化合物??????????D.只能形成1:2型化合物

参考答案：

答案;B

6.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是?(??)

A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42－

B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化