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湖北省黄冈市营盘咀中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气?②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌?③加入CCl4振荡?④过滤?⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

????A、②一④一①一③一⑤??????????B、②一①一③一④一⑤

????C、①一③一⑤一②一④??????????D、③一①一②一⑤一④

参考答案：

A

略

2.下列物质的分子中，不含共价键的是（）

A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH

参考答案：

A

【考点】化学键．

【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．

【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；

B．Cl2中，只含共价键，故B不选；

C．HCl中，只含共价键，故C不选；

D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；

故选A．

3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠

参考答案：

A

【考点】钠的重要化合物．

【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；

B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；

C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；

D．依据碳原子个数守恒解答．

【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；

B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；

C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；

D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；

故选：A．

4.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（????）

A.?Na、K、Rb??B.?F、Cl、Br??C.?Al3+、Mg2+、Na+???D.?Cl-、Br-、I-

参考答案：

AD

略

5.下列说法错误的是（??????）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂

D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

参考答案：

D

略

6.下列混合物能用分液法分离的是（???）

A.乙醇与乙酸???B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液???D.碘的四氯化碳溶液

参考答案：

C

分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。

详解:A项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选A项；

B项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选B项；

C项，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选C项；

D项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元

素的原子序数之差不可能是?A．1???B．3????C．5??????D．6

参考答案：

D

8.下列说法不正确的是()

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．0.012kgC-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024

参考答案：

A

9.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2

参考答案：

B

【详解】A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不