《氮气和氮氧化物》精品课件.pptxVIP

《氮气和氮氧化物》;;1.氨的物理性质

氨是一种无色有气味的气体，密度比空气，容易。

2.氨极易溶于水且与水反应

(1)喷泉实验;(2)氨与水的反应

①氨气易与水反应：，其水溶液称为氨水。在氨水中：

，氨水具有性，能使石蕊溶液变蓝。

②氨水中的氮元素主要以的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将视为溶质。

③NH3·H2O不稳定，受热易分解： ，因此，氨水

应密封保存在阴凉处。;3.氨与酸反应

(1)氨与氯化氢相遇时的现象是，反应的化学方程式是 。

(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。

(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。;4.氨具有还原性

(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：

。

(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为 。;(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()

(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()

(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH()

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性();;;1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。;;2.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。

(1)氨溶于水反应的化学方程式为。氨水呈碱性的原因是 。

(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。

(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：

①稀硫酸： ；

②氯化铁溶液： 。;3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。;;;;解析氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气??于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。;2.氨水的碱性较弱，其原因是

A.它能使酚酞溶液变红色

B.氨水极易挥发出氨

C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－

D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在;3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是

A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒;;1.铵盐及其性质

(1)常见的铵盐

①与形成的化合物称为铵盐。

②农业上常用的铵态氮肥，如 等都属于铵盐，它们都是溶于水的晶体。

(2)铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl，

NH4HCO3 。;(3)铵盐与碱反应

2NH4Cl＋Ca(OH)2 。

NH4NO3＋NaOH 。;2.铵盐(NH)的检验

(1)原理;(2)方法

①NaOH溶液法

取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。

②碱石灰法

把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。;1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是