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福建省福州市福清江兜华侨中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A?浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B?二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C?氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

参考答案：

答案：A

2.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是(?)

?A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变

?B、5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

?C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动

?D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

参考答案：

D

略

3.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为

A．150mL??????????B．200mL?????????C．225mL?????????D．250mL

?

参考答案：

B

略

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—

C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—

参考答案：

A

略

5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2???B．Ba(NO3)2???C．Na2S???D．BaCl2

参考答案：

D

略

6.下列实验能达到目的的是

?

参考答案：

C

略

7.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）

A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol

B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol

C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol

D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol

参考答案：

A

解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；

根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：

P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，

即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．

故选A．

8.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

?

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

参考答案：

B

略

9.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是?????????????????????????????????????????()

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

参考答案：

C

10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。

A．用滤纸称量NaOH固体

B．移液前容量瓶内有水珠

C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

参考答案：

AC

略

11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子?

B．标准状况下