《分子晶体》课件.pptxVIP

《分子晶体》;1.分子晶体的概念

只含的晶体，或者分子间以结合形成的晶体叫分子晶体。

2.分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用;3.常见的典型分子晶体

(1)所有：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。

(2)部分：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。

(3)部分：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)几乎所有的：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4.分子晶体的物理性质

(1)分子晶体熔、沸点，硬度。

(2)分子晶体不导电。

(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。;(1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力()

(2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键()

(3)分子晶体熔化或溶于水均不导电()

(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大()

(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定()

(6)NH3极易溶于水的原因一是NH3、H2O均为极性分子，二是NH3和H2O之间形成分子间氢键();1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2;2.(2019·贵州思南中学高二月考)医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是

A.HgCl2晶体属于分子晶体

B.HgCl2属于离子化合物

C.HgCl2属于电解质，且属于强电解质

D.HgCl2属于非电解质;3.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是

①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①;归纳总结;2.分子晶体熔、沸点高低的判断

(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大???熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。

(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se

＞H2S。;(4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如

CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。

(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。;?;2.常见分子晶体的结构分析

(1)冰晶体

①结构：冰晶体中，水分子间主要通过形成晶体。由于氢键具有一定的，一个水分子与周围四个水分子结合，这四个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子结合。这样，每个O原子周围都有个H原子，其中两个H原子与O原子以共价键结合，另外两个H原子与O原子以氢键结合，使水分子间构成四面体骨架结构。其结构可用下图表示。;②性质：由于氢键具有方向性，冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化成液态水时，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过

4℃时，分子间距离加大，密度逐渐减小。;(2)干冰

①结构：固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体。CO2分子内存在C==O共价键，分子间存在，CO2的晶胞呈面心立方体形，立方体的每个顶角有一个CO2分子，每个面上也有一个CO2分子。每个CO2分子与

个CO2分子等距离相邻(在三个互相垂直的平面上各4个或互相平行的三层上，每层上各4个)(如图所示)。;②性质：干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔点却比冰低得多，在常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂；由于干冰中的CO2之间只存在范德华力不存在氢键，密度比冰的高。;