2024年苏教新版拓展型课程化学上册阶段测试试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年苏教新版拓展型课程化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。

选项

实验事实

理论解释

A

HF的稳定性强于HCl

HF分子间有氢键而HCl没有

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

D

第一电离能：N＞O

N原子2p能级半充满

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

2、80℃时，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是。

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)(mol/L)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol/L)

0.10

0.10

0.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均反应速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)

B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0

D.容器乙中若起始时改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

3、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒温下向5L密闭容器中充入反应物如下表。下列说法不正确的是。

t/min

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

2.0

6.0

2

1.0

4

0.5

6

1.5

?

?

A.反应进行到4min时已达平衡

B.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1

C.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2

D.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像

4、以下实验现象判断正确的是。?

?。

?

?

A?

?

B?

?

C?

?

D?

?

操作。?

?

将盛满NO2的试管倒扣在水槽中。?

?

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。?

?

加热碳酸钠固体。?

?

将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中。?

?

现象。?

?

液面上升；但溶液未充满整个试管。?

?

生成红色沉淀。?

?

生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。?

?

有红色固体析出。?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

5、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是。?

?。

?

?

?

?

?

?

?

?

A．吸收氨气并防倒吸。?

?

B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀。?

?

C．分离溴苯和苯的混合物。?

?

D.验证HCl的溶解性。?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

6、关于下列实验的说法不正确的是：。

操作

现象

?

?①铜片溶解；溶液变蓝，起始产生红棕色气体，气体颜色逐渐变淡，直至无色，在管口处变为淡棕色。?

?②铜片继续溶解，产生无色气体，在管口处变为淡棕色

?

?

A.实验中产生红棕色气体，说明浓HNO3具有氧化性

B.在整个实验过程中，发生的反应多于2个

C.②中产生无色气体，说明盐酸有氧化性

D.若将铜片换成铁片，则①中没有明显实验现象。

7、下列装置能达到实验目的的是

A.实验室制备乙酸乙酯

B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

D.验证苯和液溴发生取代反应

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、根据所学知识回答下列问题。?

?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?

?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__