3.1 电离平衡 课件-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡;1.了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。

2.了解常见的强、弱电解质及其在水溶液中的电离。

3.初步掌握弱电解质的电离平衡。

4.了解电离平衡常数，从定量角度了解弱酸相对强弱；;;;1、能导电的物质都是电解质吗?

提示:不是。电解质必须是化合物,像金属单质和电解质溶液均导电,

但它们都不是化合物,所以也不是电解质。;1、判断以下几种说法是否正确，并说明原因;;CH3COOH在水中电离示意图部分电离;电解质;2、难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗?

提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小,而强电解质和弱电解质是

根据电解质在水中的电离程度区分的,这是两个不同的概念,无必然的联系。;2、强弱电解质的物质类别;2、下列物质的分类组合全部正确的是()

?

?

?

?

?解析:A、C选项中的Cu、Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质;D选项中的CH3COOH是弱电解质。

答案:B;3、下列关于强弱电解质的叙述错误的是()

A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电;点拨：对强电解质和弱电解质的正确理解

(1)区分电解质强弱的唯一依据是电解质在水溶液中能否完全电离,即电离程度。

(2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱无必然联系。相同条件下溶液中离子浓度大的导电能力强,离子电荷越高,导电能力越强。

(3)电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小,只要溶于水的部分完全电离就是强电解质,所以不能根据溶解度大小进行判断。

(4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物,溶液、单质即使导电也不是电解质。;3、电解质的电离方程式的书写;3、写出下列电解质电离的方程式

CH3COOH、HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH、Cu(OH)2、NH3?H2O、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4;规律总结;3、冰醋酸加水稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？;二、弱电解质的电离;4、开???时V离子化和V分子化怎样变化？;1、电离平衡的建立;三、电离平衡：;;6、弱电解质的电离达到平衡后，电离平衡有何特征？试根据化学平衡特征分析。;7、向0.1mol/LCH3COOH溶液加入下列物质，平衡如何移动，c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何变化？;温度对醋酸的电离平衡有何影响？你能否设计实验加以探究呢？;结论：升温有利于醋酸的电离。;资料查阅：

加水稀释，对醋酸的电离平衡有何影响？;①温度：

由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。;在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。;问题探讨;条件的变化;4、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动;填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+;什么是电离平衡常数？

影响电离平衡常数的因素是什么？

电离平衡常数有什么作用？;五、电离常数;结论：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3;试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。;1.表示方法

2.K的意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值越大，弱电解质的电离程度。;酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN;1、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。;若C(H+)为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?;2、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3