1.1 反应热（教学课件）-高中化学人教版（2019）选择性必修第一册.pptxVIP

第一章化学反应的热效应;1．理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。

2．知道燃烧热的概念，认识能源在生产生活中的重要意义。;思考讨论;任务一：热化学方程式;1、请说出下列热化学方程式的意义;3.热化学方程式的书写;2、根据信息，写出热化学方程式;3、（1）1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

（2）1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

（3）1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。;4、写出下列反应的热化学方程式：;?;5、含NaOH2mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，能正确表示中和热的热化学方程式是（）

A.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=+114.6kJ·mol-1

B.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=－114.6kJ·mol-1

C.2NaOH(aq)+2HCl(aq)==2NaCl(aq)+2H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1;①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；

④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否一一对应。;?;思考:如何理解?H必须与方程式一一对应？;（2）对于可逆反应，?H的意义：

指的是反应物完全反应变成生成物，所释放或吸收的热量。实际放出释放或吸收的热量小于理论值。;(3)化学计量系数扩大n倍，?H扩大n倍。;(4)化学方程式相加，?H相加。;7、已知:

(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是()

A、ac0B、bd0

C、2a=b0D、2c=d0;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?H1＝?110.5kJ/mol①;任务二：燃烧热;2.表示燃烧热的热化学方程式的书写：;1、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，??出C燃烧的热化学方程式：

2、实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：;3、常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为();4、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式。表示燃烧热的热化学方程式为：;(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。?;6、计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃、101kPa时完全燃烧放出的热量，并据此说明氢气作为能源的优点。