3.2.3酸碱中和滴定-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

人教版选择性必修1;人教版选择性必修1;有时你会抱怨：何时才能到滴定终点？

有时你会迫不及待，怎么颜色还不改变？

但只要你专注用心做好每一步，

未来和终点就会在你的指尖实现！;;3、实验的关键:;①滴定管的分类及使用;1.检漏：检查活塞是否漏水。

2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2～3次。

3.装液:加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处。

4.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视。;1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）

A．50mL量筒，B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管;3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）

A、?等于30B、等于20C、大于30D、小于30;【问题3】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？;【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？;滴定终点判断的答题模板;学习任务二酸碱中和滴定的操作;6、取液：;左手;CNaOH=——————;四、滴定的误差分析：;操作方法;俯视图;先偏大;课堂小结;(2)滴定阶段：