3.2.1 分子晶体与共价晶体 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第1课时：分子晶体第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体

1、知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。2、能结合实例，说出分子晶体的粒子间相互作用与性质（熔点、硬度等）的关系。

1、分子晶体请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由？雪花食盐钻石玻璃晶体晶体晶体非晶体思考：这些晶体有什么不同呢？

1、分子晶体雪花分子间作用力水分子分子晶体食盐静电作用力钠离子、氯离子离子晶体钻石共价键碳原子原子晶体

只含_____的晶体，或者分子间以______________结合形成的晶体叫分子晶体。概念分子分子间作用力构成微粒分子粒子间相互作用分子内：共价键分子间：分子间作用力(氢键范德华力)碘(I2)冰(H2O)一、分子晶体

思考与讨论1.干冰熔化时破坏什么作用力？发生的什么变化?干冰熔化时有没有破坏碳氧原子间共价键？分子间作用力2.推测分子晶体的熔点是高还是低？3.分子晶体在固态和熔融状态下是否能够导电？熔点低不导电，没有自由移动的带电粒子

4.滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？硬度小分子间作用力较弱，容易被克服思考与讨论

一、分子晶体只含分子的晶体1.概念：2.构成微粒：分子3.相互作用力：分子内：分子间：共价键分子间作用力氢键范德华力4.物理性质：熔沸点较低硬度较小熔融不导电溶解性一般符合“相似相溶”规律

分子晶体熔、沸点高低的判断①组成和结构相似，不含氢键的，M越大，范德华力越强，熔、沸点越高，I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。②组成和结构不相似的(M接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，③含有分子间氢键的，熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。如CH3OH＞CH3CH3。一、分子晶体2、分子晶体的性质

5、常见的典型分子晶体(1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、HCl、CH4等；(2)部分非金属单质：X2(卤素单质)、O2、H2、硫S8、白磷P4、C60等；(注意：B、Si、金刚石不是分子晶体)(3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等；(注意SiO2不是分子晶体)(4)几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等；(5)绝大多数有机物：苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等；一、分子晶体（6）稀有气体、少数盐：AlCl3、FeCl3

在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对分子结构产生什么影响呢？干冰(CO2)冰(H2O)思考与讨论

把晶胞中的每个CO2看成是一个质点每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？1axyza距离为a距离为？思考与讨论3、典型的分子晶体a、干冰晶体

每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？1xyz234思考与讨论3、典型的分子晶体a、干冰晶体

xyz12345678910111212个每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？思考与讨论3、典型的分子晶体a、干冰晶体

干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子①干冰中的CO2分子间作用力只存在，不存在。②每个晶胞中均摊个CO2分子，12个原子③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为个。3、典型的分子晶体a、干冰晶体面心立方最密堆积干冰晶胞范德华力氢键412

大多数分子晶体中，如果分子间的作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。分子密堆积干冰晶胞C60的晶胞3、典型的分子晶体

只有范德华力→分子密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子晶体的分子周围与其紧邻且等距的分子都是12个？Δ晶胞模型碘晶体晶胞3、典型的分子晶体面心立方结构达到最密堆积

分子间除了存在范德华力，还存在氢键，那么，这对分子晶体的结构有什么影响呢？3、典型的分子晶体冰晶体

晶体非晶体冰晶体中，每个H2O周围有几个紧密相邻的H2O？和干冰晶体一样吗？若不一样，可能的原因是什么？4个，不一样3、典型的分子晶体氢键具有方向性迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点方向的4个相邻水分子相互吸引。分子非密堆积

分子非密堆积分子晶体中，如果分子间的作用力除了范德华力，还存在氢键，导致每个分子周围紧邻的分子少于12个，这一排列使得晶体的空间利用率不高，留有相当大的空隙，分子晶体的这一特征称为分子非密堆积。3、典型的分子晶体

冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小。当冰刚刚融化为液态水时，