3 1 铁及其化合物 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册 .docx

3.1铁及其化合物同步练习题

一、选择题

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢气是一种具有助燃性的体

B．硬铝是一种铝合金

C．漂白粉可漂白棉、麻、纸张，其有效成分为次氯酸钠

D．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料

2．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是

A． B．

C． D．

3．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是

A．赤铁矿的主要成分是

B．溶液可用来腐蚀电路板

C．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe与KSCN产生血红色沉淀

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰石中加入醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+

5．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为

A．+2 B．+3

C．+4 D．+6

6．下列说法中正确的是()

A．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气

B．铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现

C．过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂

D．通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

7．某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：

A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+

B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C．滤渣II久置后最终变为红褐色

D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离

8．(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

检验“反应1”后所得溶液中是否含有，可用的试剂是

A． B．品红 C．溶液 D．石蕊试液

二、非选择题

9．铁的氧化物的组成与性质差异明显，在化工生产等领域有着广泛的应用。补全下列表格。

化学式

颜色

铁元素的化合价

与稀硫酸反应的离子方程式

10．钠通常保存在中，自然界中只能以(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为(填化学式)。

11．I.将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。则：

(1)原溶液中c()=；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为。

(3)实验室中的FeSO4溶液常因氧化而变质。除杂的方法是，检验是否变质的方法是

II.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为

12．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

I.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

II.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO4与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。

(2)导管b口应与(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有(填化学式)杂质。

(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是。

【参考答案】

一、选择题

1．B

解析：A．氢气是一种具有可燃性的体，A错误；

B．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质；硬铝是一种铝合金，B正确；

C．