高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课件 4.3.1 离子键.pptxVIP

第四章物质结构化学键;学习目标;从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？;【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在;【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成;【思考与交流】（3）氯化钠中Na+和Cl—为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？;——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。;一、离子键;2、离子化合物常见物质类别：;4、注意点：离子键的三个“一定”和一个“不一定”;1、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。

①KOH②ZnSO4③H2O④NH4Cl⑤CO2⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O;离子键与离子化合物;离子键与离子化合物;(4)复杂阴、阳离子的电子式

复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量，例如：;离子键与离子化合物;离子键与离子化合物;【小结】离子的电子式表示方法：;离子键与离子化合物;离子键与离子化合物;离子键与离子化合物;6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2_______________________________；

NaF_____________________；

MgS_____________________；

K2O____________________。;四、离子键课堂总结