元素周期律(标准课件).pptVIP

第二节元素周期律原子核外电子排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n2→2→3→4→5→6K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。排布规律课堂练习1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaFH氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩观察与思考：1--18号元素的原子核外电子排布规律？元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构123121818882周期性观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？！规律：从左到右，原子半径逐渐减小；(稀有气体元素除外)一些元素原子半径规律性变化示意图结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。补充:原子半径大小的影响因素（理解）原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？①电子层数②原子核对外层电子的引力即核电荷数。微粒半径大小取决于①电子层数越多，半径越大。如②电子层数相同时，核电荷数越大半径越小ACA练习ClSPB.NOFAl3+Mg2+Na+D.KNaLi1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：()01Al3+AlNaKB.FClS2-SS2-ClˉK+Ca2+D.MgSiPK2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是:()02元素化合价1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外。最高正价=最外层电子数；最高正价+︱最低负价︱=8③氟元素无正价，氧元素无最高正价随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1、从原子结构分析同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱2、设计实验验证随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律最高价氧化物水化物酸性越强。气态氢