高三化学二轮专题练习+-速率常数分析与计算.docxVIP

速率常数分析与计算

1.(2023·长春四次调研)利用反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH0,可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关),lgk与1T的关系如图所示:

下列说法正确的是()

A.升高温度,v正减小、v逆增大

B.曲线②代表lgk正

C.该反应易在高温下自发进行

D.1T0℃时,该反应的平衡常数

2.(双选)(2023·郴州三模改编)在T1℃和T2℃(T1T2)时,向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物,发生以下反应:HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)ΔH0,平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图所示。已知:p为气体的分压(单位为kPa),v正=k正·p(HNCO)·p(NH3),v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。

下列说法正确的是()

A.直线a对应的温度是T2

B.T1℃时,lgk正-lgk逆=3

C.若点A时继续投入等物质的量的两种反应物,再次达到平衡时(温度不变),CO(NH2)2的体积分数减小

D.升高温度时,k正增大m倍,k逆增大n倍,则mn

3.(2023·全国模拟预测)阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-EaRT(Ea为活化能,k为速率常数,R和A为常数),已知反应(l)(M)(l)(N),其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是()

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.完全燃烧等质量的M(l)、N(l),N(l)放出的热量多

C.选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率

D.温度变化对速率常数的影响程度:k正k逆

4.(双选)(2023·泰安三模改编)已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。实验测得,N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下:

t/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(N2O)/

(mol·L-1)

0.100

0.080

c1

0.040

0.020

c2

c3

0

下列说法正确的是()

A.n=1,c1c2=c3

B.t=10min时,v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

C.相同条件下,增大N2O的浓度或催化剂X的表面积,都能加快反应速率

D.保持其他条件不变,若N2O起始浓度为0.200mol·L-1,当浓度减至一半时共耗时50min

5.(双选)(2023·沈阳二中校考模拟改编)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B),其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8k。当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:

c(A)/

(mol·L-1)

c(B)/

(mol·L-1)

v/

(mol-1·L-1·min-1)

0.25

0.050

1.6×10-3

0.50

0.050

3.2×10-3

1.00

0.100

v1

0.50

0.100

3.2×10-3

1.00

0.200

v2

c1

0.200

4.8×10-3

下列说法正确的是()

A.该反应的速率方程中的m=1,n=0

B.该反应的速率常数k=6.4×10-2min-1

C.表格中的c1=0.75,v1=6.4×10-3,v2=12.8×10-3

D.在过量的B存在时,反应掉93.75%的A所需的时间是500min

6.(2023·沧州三模)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式,可写作Rlnk=-EaT+C(k为反应速率常数,Ea为反应活化能,R和C为大于0的常数),为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能,进行了实验探究,依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是(

A.在m催化剂作用下,该反应的活化能Ea=9.6×104J·mol-1

B.对该反应催化效能较高的催化剂是m

C.不改变其他条件,只升高温度,反应的活化能不变

D.无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

7.(2023·永州联考模拟)在一定条件下,向密闭容器中充入4.0molA和8.0molB,发生反应2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)。测得相同时间内,A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化);速率常数的对数lgk与温度的倒数1T之间的关系如图2所示。

已知:①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=xp(C)·x

②已知该反应的速率方程v正=k