3.3.1 盐类的水解（教学课件）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

高中化学·选择性必修1·第三章·第二节盐类水解第一课时盐类水解

[复习回顾](1)纯碱是什么?Na2CO3(3)从组成上看是哪类物质?盐类(2)为什么叫纯碱?其水溶液呈碱性

一、盐的分类盐是否含氧是否中和完全含氧酸盐无氧酸盐正盐碱式盐酸式盐根据形成盐的酸、碱的强弱分为：酸+碱=盐+水酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐①强酸强碱盐②强酸弱碱盐③强碱弱酸盐④弱酸弱碱盐

二、盐溶液的酸碱性酸溶液酸性，碱溶液显碱性，盐溶液的酸碱性如何？中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性为什么盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性?规律：谁强显谁性，同强显中性。中性酸性碱性

三、盐类水解[思考与讨论]H2O?H＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋中性c(H＋)＝c(OH－)Na＋、Cl－、H＋、OH－否（对水的电离平衡无影响）无

[思考与讨论]H2O?H＋+OH－NH4Cl=Cl-+NH4＋+?NH3·H2ONH4Cl＋H2O?NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋NH4＋、Cl－、H＋、OH－c(H＋)c(OH－)酸性能（促进水的电离）

[思考与讨论]H2O?H＋+OH－CH3COONa=CH3COO-+Na＋+?CH3COOHCH3COONa＋H2O?CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Na＋、CH3COO－、H＋、OH－c(H＋)c(OH－)碱性能（促进水的电离）

三、盐类水解在水溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。①水解条件：可溶，有弱酸阴离子/有弱碱阳离子②水解本质：盐电离弱离子和水电离的H+/OH-作用生成弱电解质破坏水的电离平衡，正向移动。③水解特点：i.可逆—ii.中和反应的逆反应，吸热盐+水?酸+碱iii.水解很微弱一般不用“↑”或“↓”一般不写“=”，而写“?”

[达标检测]1.在溶液中，不能发生水解的离子是()A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.NO3_C.Al3+D.F_3.常温下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)24.下列溶液显碱性的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3BDBB

[思考讨论]试分析Na2CO3的水解情况，并写出对应的水解方程式。H2O?OH－+H＋Na2CO3＝2Na＋+CO32－CO32－＋H2O?OH－＋HCO3－第一步：H2O?OH－+H＋－NaHCO3＝Na＋+HCO3第二步：HCO3＋H2O?OH－＋H2CO3－注意：Na2CO3第二步水解的程度很小，H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐NaCl四、盐类水解的规律能能不能弱酸阴离子弱碱阳离子无促进水的电离促进水的电离无碱性酸性中性

水解规律记忆口诀：

①有弱才水解—含有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。②无弱不水解—不含弱酸阴离子或弱碱阳离子不水解。③越热越水解—水解吸热，升温促进水解。④越稀越水解—加水，促进水解。⑤越弱越水解—弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大。弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。⑥都弱双水解—盐的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。⑦谁强显谁性—若盐是强酸和弱碱形成的，其水溶液显酸性；反之，碱性。⑧同强显中性—若盐是强酸和强碱形成的，其水溶液显中性。【水解规律记忆口诀理解】

[达标检测]1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）；哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4②⑤①③④2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A.硫酸B.NaOHC.硫酸铝