分子晶体　混合型晶体 学案 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2.docxVIP

第2课时分子晶体混合型晶体

［核心素养发展目标］1.能辨识常见的分子晶体，理解分子晶体中构成微粒之间的作用。2.理解分子晶体的结构特征，并能利用均摊法对晶胞进行计算。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型晶体的熔、沸点。

一、分子晶体

1.概念及微粒间的作用

（1）概念：分子通过构成的固态物质。?

（2）微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以相互作用，分子内各原子间以_________结合（稀有气体除外）。?

2.分子晶体的物理特性

分子晶体是微粒间以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点，硬度，较易熔化和挥发。?

3.典型的分子晶体

（1）所有，如水、硫化氢、氨、甲烷等。?

（2）多数，如卤素单质（X2）、O2、S8、N2、白磷（P4）、C60、稀有气体等。?

（3）部分，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。?

（4）几乎所有的，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。?

（5）大多数，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。?

1.正误判断

（1）组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间的作用力（）

（2）分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键（）

（3）分子晶体熔化或溶于水均不导电（）

（4）分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大（）

2.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

3.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是（）

①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①

4.（2023·济南高二检测）（1）CO能与金属Fe形成化合物Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。?

（2）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）。?

5.如图为干冰的晶体结构示意图。

（1）将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为pm。?

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是，还有，由于该主要作用力与共价键一样具有性，故1个水分子周围只有个紧邻的水分子，这些水分子位于的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率（填“较高”或“较低”），故冰的密度比水的密度要（填“大”或“小”）。?

1.分子晶体的判断方法

（1）依据物质的类别判断

多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、大多数有机物都是分子晶体。

（2）依据组成晶体的微粒及微粒间作用力判断

组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。

（3）依据物质的性质判断

分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固态时均不导电。

2.分子晶体熔、沸点高低的判断

（1）组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2Br2Cl2F2，HIHBrHCl。

（2）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高，如CON2。

（3）含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2OH2TeH2SeH2S。

（4）对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

。

（5）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，CH3COOHHCOOH。

二、混合型晶体——石墨晶体

1.结构模型

2.结构特点

（1）层内，碳原子采取杂化，以相结合形成结构。所有碳原子未参与杂化的2p轨道相互平行且相互重叠，使2p轨道中的电子可在中运动，所以石墨具有导电性，但其导电性有一定的。?

（2）层与层之间以相结合，在外力作用下，石墨晶体中层与层之间发生相对滑动而具有良好的润滑性。?

3.晶体类型

石墨中既存在，又存在，同时具有类似金属晶体的导电性，将这类晶体称为混合型晶体。除石墨外，CaI2、CdI2、MgI2等晶体也属于混合型晶体。?

1.石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—