2025年高考化学二轮复习选择题突破8.docxVIP

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选择题突破八

(分值:27分)

(选择题每小题3分)

1.(2024·广东汕头一模)一定温度下,利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应:A(g)B(g)+2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示:

t/min

0

100

150

250

420

500

580

p/kPa

12.1

13.3

13.9

15.1

17.14

x

19.06

下列说法不正确的是()

A.100~150min,消耗A的平均速率为0.006kPa·min-1

B.其他条件不变,420min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率比420min时大

C.推测x为18.1

D.升高体系温度,不一定能加快反应速率

答案:B

解析:反应A(g)B(g)+2C(g),反应前后气体压强变化和生成C的量成正比,同时A的变化为变化量的一半,用压强代表浓度,则100~150min体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.6kPa,消耗A的平均速率=12×0.6kPa150min-100min=0.006kPa·min-1,故A正确;0~100min,压强变化为1.2kPa,150~250min,压强变化为1.2kPa,则100~500min,体系压强变化1.2×4kPa=4.8kPa,则500min时,体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa,故C正确;由C项分析可知,随着反应的进行,A的物质的量减少,但反应速率不变,所以,其他条件不变,420min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率与420min时相等,故B错误;反应在催化剂表面反应,升高体系温度,

2.(2024·湖南郴州一模)由于水氧化反应包含多个电子/质子转移,而且其动力学过程缓慢,因此,目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈,水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是()

A.钴元素价层电子排布式为3d74s2

B.该机理总反应式为2H2OO2↑+4H++4e-

C.在转化过程中Co的化合价没有发生变化

D.催化剂能降低反应的活化能

答案:C

解析:根据价层电子排布规则可得钴元素价层电子排布式为3d74s2,A正确;由图可得该机理总反应式为2H2OO2↑+4H++4e-,B正确;在转化过程中Co的化合价发生变化,C错误;催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,D正确。

3.某温度下,在金表面发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),其速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中,c(N2O)与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知T1/2(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间,下列叙述错误的是()

A.n=2,Ⅰ条件下k=0.075mol·L-1·min-1

B.其他条件相同,S(催化剂)越大,k越大

C.其他条件相同,c(N2O)增大,反应速率不变

D.该温度下,当S(催化剂)=450m2·g-1,c(N2O)起始=3.0mol·

答案:A

解析:根据如图所示,Ⅰ和Ⅲ条件相同,起始浓度不同,但反应速率相同,说明反应速率与起始浓度无关,所以n=0,k=v(N2O)=0.075mol·L-1·min-1,A错误;对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,Ⅱ中S(催化剂)最大,反应速率越大,k越大,Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同,反应速率相同,k相同,所以在其他条件相同时,S(催化剂)越大,k越大,B正确;由以上分析,c(N2O)与反应速率无关,C正确;由图可知,在条件Ⅰ,S(催化剂)=450m2·g-1,c(N2O)起始=3.0mol·L-1消耗一半即消耗1.5mol·L-1所用的时间为20min,所以半衰期为20min,D正确。

4.氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH0,向容积均为1L的两个密闭容器中分别加入2molCO(g)和2molNO(g),探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线,如图所示。下列有关说法错误的是()

A.乙为恒温恒容条件下发生的反应

B.甲容器中NO的平衡转化率为4

C.反应平衡常数:MN

D.甲容器压强先增大的原因是反应放热,产生的热量使体系温度升高,压强增大

答案:B

解析:由图可知,反应中甲容器的压强大于乙容器,则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温恒容条件下发生的反应,故A正确;设恒温恒容条件下发生的反应,平衡时生成氮气的物质的量为amol,由方程式可知,平衡时,混合气体的总物质的量为(4-a)mol,由气体的压强之比等于物质的量之比可得:44-a=3p2.8p,解得a=415,则一氧化氮的转化率为415mol×22mol=415,