2025年高考化学二轮复习选择题突破10B组.docxVIP

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选择题突破十B组能力提升练

(分值:27分)

(选择题每小题3分)

1.(2024·浙江台州一模)25℃时,某小组通过调节0.1mol·L-1的FeCl3溶液的pH,获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知,25℃时,Fe(OH)3(aq)的电离常数:Kb1=3.2×10-9,Kb2=5.0×10-10,Kb3=1.5×10

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg5=0.69。下列说法正确的是()

A.25℃,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)3固体

B.25℃时,Fe(OH)3的溶解度为s(mol·L-1),s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe

C.25℃时,Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10-8mol·L-1

D.25℃,pH约为9.31时,溶液中Fe(OH)2+与Fe(OH)

答案:C

解析:25℃,pH为3.0时,c(H+)=1×10-3mol·L-1,c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-3mol·L-1=1×10-11mol·L-1,Qc=c(Fe3+)c3(OH-)=0.1×(10-11)3Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,体系中有Fe(OH)3固体析出,故A错误;根据题干信息,氢氧化铁的电离是不完全电离,所以溶解的氢氧化铁会以Fe(OH)3、Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、Fe3+四种形式存在,不是三种,则s=c[Fe(OH)2+]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)+c[Fe(OH)3],B错误;Kb1×Kb2×Kb3=c(Fe3+)c3(OH-)c[Fe(OH)3]=Ksp[Fe(OH)3]c[Fe(OH)3]=4.0×10-38c[Fe(OH)3]=2.4×

2.(2024·山东德州一模)25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是()

A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率

B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全

C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8

D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变

答案:C

解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6mol·L-1,则c(OH-)=1×10-3.4mol·L-1,c(Mg2+)=12×10-3.4mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=12×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变

3.(2024·广东江门一模)常温下,向10.00mL0.1mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B.水的电离程度:cab

C.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)

D.c点溶液中c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)

答案:D

解析:向10.00mL0.1mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH降低,由图可知,c点为滴定终点。由图可知,0.1mol·L-1MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱,其电离方程式为MOHM++OH-,A错误;MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离,随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大,则水的电离程度:cba,B错误;根据电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此时溶液显中性,则c(Cl-)=c(M+),C错误;由分析可知,c为滴定终点,则c点为MCl,且此时由于M+的水解,导致溶液显酸性,则c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-),D正确。

4.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10mL0.10mol·L-1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是()

A.b点溶液中存在c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c

B.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是10-4

C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH-XO33-+3H

D.水的电离程度:cba

答案:A

解析:由图可知,a