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人教版选择性必修1;人教版选择性必修1;回忆盐的简单分类:;盐的新分类:;(俗称纯碱);;[结果和讨论};练习1、下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()
①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2④AgNO3
⑤Na2S⑥KAl(SO4)2⑦NH4I⑧NaF;H2OH++OH_;NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl;思考1:同样为盐溶液,CH3COONa、NH4Cl两种溶液,却表现出不同的酸碱性,其根本原因是什么?;二、盐水解的定义;学习任务二盐类水解的实质和规律;盐的类型;促进水的电离;5、盐的水解规律;盐类的水解规律
水解看组成,有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,规律要记清。
(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性。;5、盐的水解规律;练习8、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,常温下溶液的pH依次为9,10,8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()
A.HA>HB>HCB.HB>HA>HC
C.HC>HB>HAD.HC>HA>HB;水解的对象;①无弱不水解
②谁弱谁水解
③谁强显谁性
④越弱越水解
⑤都弱双水解
⑥同弱显中性
⑦同强显中性
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