一轮复习化学反应与能量变化.pptVIP

一轮复习化学反应与能量变化;1、定义：;2从化学键角度理解;小结：反应过程中总能量变化;3、化学反应过程中的能量变化关系：;;二、热化学方程式;2书写热化学方程式注意点;三、燃烧热;2、注意：

①研究条件：25℃,101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）

⑤所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物

如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、

S→SO2（g）、H2S→SO2（g）;四、中和热;②57.3kJ/mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。;3.燃烧热和中和热的区别与联系;燃烧热和中和热;实验原理;;中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因;练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中

尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条

的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬

纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、

“偏小”、“无影响”）。;（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的

热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

;盖斯定律;(3)举例;2．反应热的计算

(1)利用热化学方程式进行有关计算。

根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量。

计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)

(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量??计算焓变。

若反应物旧化学键断裂吸收能量I1，生成物新化学键形成放出能量I2，则反应的ΔH＝I1－I2。

(4)根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH＝E生成物－E反应物;1．(2015年海南卷)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(

A．55kJ B．220kJ

C．550kJ D．1108kJ;5．(2015年重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1

则x为()

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a＋b－c D．c－a－b;五、能源;2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？

化石燃料：煤、石油、天然气

解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。