3.1.2金属的化学性质.pptVIP

二、金属与酸和水的反应位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。思考：金属遇到水时会如何呢？实验3－3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？钠与水的反应钠与水的反应反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑思考：为什么在实验室里要把钠保存在石蜡或煤油中？因为钠不仅会与空气中的氧气反应生成氧化钠，还会与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。所以，当火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。科学探究——铁粉与水蒸气反应请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。科学探究——铁粉与水蒸气反应有人设计了下图所示的装置，用一支稍大一些的试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。三、铝与氢氧化钠溶液的反应能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属还具有很特殊的性质。实验3－4在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应现象：两支试管中均产生大量气体，且将气体点燃均能燃烧。反应放热，最后铝片完全溶解。结论：铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体——H2反应的化学方程式为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑生活小常识酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。小结在反应中，金属元素的化合价发生了变化，由0价升为正价，被氧化，作为还原剂，表现出较强的还原性。多数金属单质有较强的还原性，在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数（系数）之比等于各物质的物质的量之比。例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量；

（2）参加反应的HCl的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）练习1、把2.8gFe放入足量的硫酸中，铁完全反应。计算：（1）2.8gFe的物质的量；

（2）参加反应的H2SO4的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）练习2、现用10g碳酸钙和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。计算：（1）生成的氯化钙的物质的量；（2）生成的CO2的体积（标准状况）*现象：1、钠浮在水面上2、立刻熔成一个闪亮的小球3、在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失4、反应后溶液由无色变为红色钠的密度比水小钠的熔点较低，与水反应放热钠与水剧烈反应生成气体钠与水反应生成碱性物质3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2△2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2221化学计量数之比2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×10232mol2mol2mol1mol扩大6.02×1023物质的量之比*